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Por ejemple la acetona se usaba como componente de los quitaesmaltes. Ademas, cuando trabajas en laboratorios, se usan como separadores de componentes en extracciones para identificar los componentes de una mezcla.

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Fuerza intermolecular se refiere a las interacciones que existen entre las moléculas conforme a su naturaleza. Las interacciones no covalentes fundamentales son:.

Producen quemaduras de la piel. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno. Por lo tanto, el éter debe almacenarse y manejarse con mucho cuidado.

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Se usa principalmente como disolvente, como materia prima para fabricar productos químicos y como anestésico. El éter metílico P.

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Ya el éter etílico P. Los éteres con cadenas carbonadas mayores van teniendo mayor punto de ebullición a medida que aumenta la longitud de la cadena.

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Los éteres de cadena recta tiene un punto de ebullición bastante similar a los alcanos con peso molecular comparable. Los éteres de forma compleja son muy abundantes en la vida vegetal formando pate de las resinas de las plantas, colorantes de flores y otros.

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El éter etílico o simplemente éterse obtiene sintéticamente, y es un depresor del sistema nervioso central, por este motivo ha sido utilizado como anestésico. Probablemente el éter sea la sustancia mas utilizada en el laboratorio para los procesos de extracción here solvente, aun siendo potencialmente peligroso por su inflamabilidad y volatilidad.

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Este término es incorrecto porque los ésteres, a diferencia de las sales, no se ionizan en disolución. Los ésteres pueden participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden participar como dadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los alcoholes de los que derivan.

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Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:.

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Los ésteres presentan olores muy agradables y algunos se utilizan en perfumería. En un medio acuoso, las moléculas hidrofóbicas tienden a asociarse por el simple hecho de que evitan interaccionar con el agua.

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Al ser menos, la entropía aumenta. La membrana celular es una bicapa lipídica.

En la naturaleza, una buena parte de las sustancias necesarias para los organismos vivos son los aldehídos o cetonas. En la industria química se producen aldehídos y cetonas simples en grandes cantidades para utilizarlas como disolventes y materias primas, con el fin de preparar muchos otros compuestos.

Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza Figura de la derecha.

Tienen lugar entre una molécula polar y una molécula apolar. También se llaman fuerzas de dispersión o fuerzas de London.

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Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo Figura de la derecha. Con excepción del metanol, que es gaseoso a la temperatura ambiente, la mayor parte de los aldehídos y cetonas son líquidos y los términos superiores son sólidos.

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Solubilidad: a medida que aumenta el tamaño de las moléculas, disminuye la solubilidad de los compuestos. Los aldehídos y las cetonas pueden formar enlaces de hidrógeno con las moléculas polares del agua.

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Link primeros miembros de la serie formaldehído, acetaldehído y acetona son solubles en agua en todas las proporciones. A medida que aumenta la longitud de la cadena del hidrocarburo, la solubilidad en agua decrece. Cuando la cadena carbonada es superior a cinco o seis carbonos, la solubilidad de los aldehídos y de las cetonas es muy baja. Como era de suponer, todos los aldehídos y cetonas son solubles en solventes no polares.

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Estado físico: bajo peso molecular gasespeso molecular intermedio líquidos y compuesto pesados sólidos. Estas fuerzas son muy débiles y se incrementan con el tamaño de las moléculas.

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Una atracción dipolo-dipolo es una interacción no covalente entre dos moléculas polares o dos grupos polares de la misma molécula si esta es grande. Las fuerzas de London se presentan en todas las sustancias moleculares.

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Son el resultado de la atracción entre los extremos positivo y negativo de dipolos inducidos en moléculas adyacentes.

Las fuerzas de Maxwell varían aproximadamente entre 0.

Estas son interacciones que ocurren entre especies con carga. Las cargas similares se repelen, mientras que las opuestas se atraen.

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Es la fuerza que existe entre un ion y una molécula polar neutra que posee un momento dipolar permanente. Las moléculas polares son dipolos tienen un extremo positivo y un extremo negativo.

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Los iones positivos son atraídos al extremo negativo de un dipolo, en tanto que los iones negativos son atraídos al extremo positivo, estas tienen enlaces entre sí. Las propiedades fsicas y qumicas caractersticas de los aldehdos y cetonas estn determinadas por la presencia del grupo funcional carbonilo, en el que existe un enlace doble carbono-oxigeno.

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Como consecuencia los aldehdos y cetonas poseen un elevado momento dipolar de hace que existan entre sus molculas intensas fuerzas de atraccin del tipo dipolodipolo. El doble enlace del grupo carbonilo tiene mayor momento dipolar debido a que el oxgeno es ms electronegativo que el carbono y los electrones enlazantes no estn igualmente compartidos.

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Información del documento hacer clic para expandir la información del documento Fecha en que fue cargado Jul 26, Compartir este documento Compartir o incrustar documentos Opciones para compartir Compartir en Facebook, abre una nueva ventana Facebook.

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Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua.

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Su solubilidad en solventes no polares es relativamente buena, una propiedad que se denomina lipofilicidad. En consecuencia, los alcanos forman la capa superior en una mezcla de alcano-agua.

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Los cuatro primeros alcanos son usados principalmente para propósitos de calefacción y cocina, y en algunos países para generación de electricidad. El metano y el etano son los principales componentes del gas natural; pueden ser almacenados como gases bajo presión.

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El propano y el butano pueden ser líquidos a presiones moderadamente bajas y son conocidos como gases licuados del petróleo GLP. Por ejemplo, el propano se usa en el quemador de gas propano, el butano en los encendedores descartables de cigarrillos.

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Estos dos alcanos son usados también como propelentes en pulverizadores. La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos. De ellas, la temperatura de ebullición es la que menos se modifica.

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Dependiendo de la estructurapuede aparecer un momento dipolar débil. Una vez que tenemos polaridad en el enlace neta, la geometría de la molécula debe permitir que aparezca un momento dipolar neto en la molécula.

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El carbono alquenílico tiene mayor acidez frente a los alcanos, debido también a la polaridad del enlace. La fuente es el petróleo, los usos el mas importante es el eteno es la base para los polimeros de adición y también se utiliza para la maduración artificial de frutas y verduras.

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No se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen en la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petróleo, especialmente en el proceso tipos de fuerzas intermoleculares en la diabetes cetonas craqueo.

Son miembros importantes de esta serie el butadieno, C4H6, y el isopreno, C5H8. El uso mas comun de los alcanos es gas butano gas LP, metano, gasolina ,parafinas, acite de pino el natural, y la cera de abeja.

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Los puntos de click son casi los mismos que para los alcanos o alquenos con el mismo esqueleto carbonado. A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.

Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y alcanos.

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El acetileno es un gas de olor etéreo cuando es puro. A su vez, una buena parte del acetileno se utiliza como combustible en la soldadura a gas debido a las elevadas temperaturas alcanzadas.

La mayor parte de los alquinos se fabrica en forma de acetileno.

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En la industria química los alquinos son importantes productos de partida por ejemplo en la síntesis del PVC adición de HCl de caucho artificial etc. Propiedades fisicas Los alcoholes tienen uno, dos o tres grupos hidróxido -OH enlazados a sus moléculas, por lo que se clasifican en monohidroxílicos, dihidroxílicos y trihidroxílicos respectivamente. El metanol y el etanol son alcoholes monohidroxílicos.

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Los alcoholes son subproductos normales de la digestión y de los procesos químicos en el interior de las célulasy se encuentran en los tejidos y fluidos click animales y plantas. Los alcoholes son líquidos incoloros de baja masa molecular y de olor característico, solubles en el agua en proporción variable y menos densos que ella.

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Al aumentar la masa molecular, aumentan sus puntos de fusión y ebullición, pudiendo ser sólidos a temperatura ambiente p. También disminuye la solubilidad en agua al aumentar el tamaño de la molécula, aunque esto depende de otros factores como la forma de la cadena alquílica.

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Sus puntos de fusión y ebullición suelen estar muy separados, por lo que se emplean frecuentemente como componentes de mezclas anticongelantes. Muchos alcoholes pueden ser creados por fermentación de frutas o granos con levadura, pero https://birra.eldiariodetaxco.press/02-01-2020.php el etanol es producido comercialmente de esta manera, principalmente como combustible y como bebida.

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Otros alcoholes son generalmente producidos como derivados sintéticos del gas natural o del petróleo. Los alcoholes tienen una gran gama de usos en la industria y en la ciencia como disolventes y combustibles.

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La mayoría de los aldehídos son solubles en agua y presentan puntos de ebullición elevados. Los dos primeros de la serie son el metanal y el etanal.

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El importante carbohidrato glucosaes un polihidroxialdehído. La vanillina, saborizante principal de la vainilla es otro ejemplo de aldehído natural.

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La solución acuosa de formaldehído se conoce como formol o formalina y se usa ampliamete como desinfectante, en la industria textil y como preservador de tejidos a la descomposición. La glucosa por ejemplo existe en una forma abierta que presenta un grupo aldehído.

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El acetaldehído formado como intermedio en la metabolización se cree responsable en gran medida de los síntomas de la resaca tras la ingesta de bebidas alcohólicas. El formaldehído es un conservante que se encuentra en algunas composiciones de productos cosméticos.

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Sin embargo esta aplicación debe ser vista con cautela ya que en experimentos con animales el compuesto ha demostrado un poder cancer ígeno. También se utiliza en la fabricación de numerosos compuestos químicos como la baquelita, la melamina etc.

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Al grupo carbonilo se debe la disolución de las cetonas en agua. Se obtienen a partir de los alcoholes secundarios.

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Sin embargo, en la diabetes mellitus la propanona se acumula en el cuerpo y puede ser detectada en la orina. No hay grandes diferencias entre los puntos de ebullición de aldehídos y cetonas de igual peso molecular.

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Los compuestos carbonílicos de cadena corta son solubles en agua y a medida que aumenta la longitud de la cadena disminuye la solubilidad. Las cetonas se encuentran ampliamente distribuidas en la naturaleza.

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El importante carbohidrato fructuosa, las hormonas cortisona, testosterona hormona masculina y progesterona hormona femenina son también cetonas, así como el conocido alcanfor usado como medicamento tópico. La acetona y metil-etil-cetona se usan extensamente en la industria como disolventes. En la vida doméstica la acetona es el disolvente por excelencia para las pinturas de uñas y una mezcla de ambas se usa como disolvente- cemento de los tubos de PVC.

Los alcanos son malos conductores de la electricidad y no se polarizan sustancialmente por un campo eléctrico. No forman enlaces de hidrógeno y son insolubles en solventes polares como el agua.

Principalmente, se los usa como solventes organicos. Por ejemple la acetona se usaba como componente de los quitaesmaltes. Ademas, cuando trabajas en laboratorios, se usan como separadores de componentes en extracciones para identificar los componentes de una mezcla.

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Fuerza intermolecular - Wikipedia, la enciclopedia libre

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Este término es incorrecto porque los ésteres, a diferencia de las sales, no se ionizan en disolución. Los ésteres pueden participar en los enlaces de hidrógeno como aceptadores, pero no pueden participar como dadores en este tipo de enlaces, a diferencia de los alcoholes de los que derivan.

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Muchos ésteres tienen un aroma característico, lo que hace que se utilicen ampliamente como sabores y fragancias artificiales. Por ejemplo:. Los ésteres presentan olores muy agradables y algunos se utilizan en perfumería.

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Sin embargo, los ésteres de masa molecular elevada presentan olores desagradables. Como aromatizantes con olores a frutas, tales como manzanas,peritas, etc.

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La mayoría de las aminas tienen un olor desagradable y son solubles en agua. El principal método de obtención de estos compuestos es la reacción entre el amoníaco y un halogenuro de alquilo.

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Propiedades Físicas: Las aminas son compuestos incoloros que se oxidan con facilidad lo que permite que se encuentren como compuestos coloreados. Los primeros miembros de esta serie son gases con olor similar al amoníaco.

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Las aminas primarias y secundarias son compuestos polares, capaces de formar puentes de hidrógeno entre sí y con el agua, esto las hace solubles en ella. El nitrógeno es menos electronegativo que el oxígeno, esto hace que los puentes de hidrógeno entre las aminas se den en menor grado que en los alcoholes.

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Al degradarse las proteínas se descomponen en distintas aminas, como cadaverina y putrescina entre otras. Las cuales emiten olor desagradable.

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Es por ello que cuando la carne de avespescado y res no es preservada mediante refrigeraciónlos microorganismos que se encuentran en ella degradan las proteínas en aminas y se produce un olor desagradable.

Las aminas son parte de los alcaloides que son here complejos que se encuentran en las plantas.

Algunos de ellos son la morfina y la nicotina. Algunas aminas son biológicamente importantes como la adrenalina y la noradrenalina.

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Las aminas secundarias que se encuentran en las carnes y los pescados o en el humo del tabaco. Estas aminas pueden reaccionar con los nitritos presentes en conservantes empleados en la alimentación y en plantas, procedentes del uso de fertilizantes, originando N-nitrosoaminas secundarias, que son carcinógenas.

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Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles. Uno de los principales métodos de obtención de estos compuestos consiste en hacer reaccionar el amoníaco o aminas primarias o secundarias con ésteres.

Un ejemplo de poliamida de cadena larga es el nailon.

Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias.

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